Hidrólise de Sais e Caráter Ácido-Base de Soluções
Os alunos avaliam o caráter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas de sais, recorrendo às constantes de acidez e basicidade dos iões resultantes da dissolução, e justificam o pH com base na hidrólise dos respetivos iões.
Sobre este tópico
Os alunos avaliam o caráter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas de sais, recorrendo às constantes de acidez e basicidade dos iões resultantes da dissolução, e justificam o pH com base na hidrólise dos respetivos iões.
Questões-Chave
- Explique por que motivo uma solução aquosa de cloreto de amónio apresenta caráter ácido, recorrendo ao conceito de hidrólise do catião amónio.
- Preveja o caráter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas de sais como acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amónio, justificando com base nas constantes Ka e Kb dos iões envolvidos.
- Compare o pH de duas soluções de sais com a mesma concentração mas iões com diferentes valores de Ka ou Kb, e proponha um procedimento experimental para confirmar a previsão.
Ideias de aprendizagem ativa
Ver todas as atividades→Atividades e Estratégias de Ensino
Ver todas as atividades
Mais em Química: Reações em Sistemas Aquosos
Equilíbrio Ácido-Base e pH
Os alunos aplicam o modelo de Brønsted-Lowry para identificar pares conjugados ácido-base, relacionam o produto iónico da água Kw com o conceito de pH e calculam o pH de soluções de ácidos e bases fortes.
3 methodologies
Forças Relativas de Ácidos e Bases
Os alunos comparam as constantes de acidez Ka e de basicidade Kb para classificar ácidos e bases como fortes ou fracos, e relacionam a força do ácido com a força da sua base conjugada.
3 methodologies
Reações de Neutralização e Titulações Ácido-Base
Os alunos planeiam e interpretam titulações ácido-base, identificam o ponto de equivalência a partir da curva de titulação e determinam a concentração de uma solução desconhecida com base na estequiometria da reação de neutralização.
3 methodologies
Indicadores Ácido-Base
Os alunos exploram o comportamento de indicadores ácido-base como sistemas em equilíbrio, justificando a mudança de cor em função do pH e selecionando indicadores adequados para diferentes intervalos de viragem.
3 methodologies
Reações de Oxidação-Redução
Os alunos identificam reações de oxidação-redução em meio aquoso, escrevem semi-reações de oxidação e redução e utilizam a série eletroquímica para prever a espontaneidade de reações entre metais e iões metálicos.
3 methodologies
Reações de Precipitação e Solubilidade
Os alunos relacionam o produto de solubilidade Ks com a solubilidade de sais pouco solúveis em água, e aplicam o conceito para prever a formação de precipitados a partir de soluções aquosas.
3 methodologies