Estado de Equilíbrio Químico e Constante Kc
Os alunos caracterizam o estado de equilíbrio químico em reações reversíveis, escrevem expressões da constante de equilíbrio Kc e interpretam o seu valor à luz da extensão da reação a uma dada temperatura.
Sobre este tópico
Os alunos caracterizam o estado de equilíbrio químico em reações reversíveis, escrevem expressões da constante de equilíbrio Kc e interpretam o seu valor à luz da extensão da reação a uma dada temperatura.
Questões-Chave
- Explique por que motivo o equilíbrio químico é considerado dinâmico, mesmo quando as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.
- Compare reações com Kc muito superior a 1 e Kc muito inferior a 1, justificando o que cada caso revela sobre a extensão da reação.
- Analise como a temperatura afeta o valor da constante Kc, distinguindo reações endotérmicas de exotérmicas.
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Aspetos Quantitativos das Reações Químicas
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Síntese Industrial do Amoníaco (Haber-Bosch)
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