1o de Preparatoria Química

Los estudiantes exploran la definición de química, su relevancia en la vida cotidiana y las propiedades generales de la materia.

Análisis del desarrollo histórico del átomo, desde las ideas filosóficas hasta los primeros modelos experimentales.

Estudio del modelo de Bohr, los niveles de energía y la relación con los espectros de emisión y absorción.

Introducción al modelo atómico actual, la naturaleza dual del electrón y los números cuánticos que describen su estado.

Distribución de los electrones en niveles de energía, subniveles y orbitales, aplicando los principios de Aufbau, Pauli y Hund.

Identificación de protones, neutrones y electrones, y su representación en la notación de isótopos.

Estudio de átomos con distinto número de neutrones y el cálculo de la masa atómica promedio de un elemento.

Diferenciación entre propiedades que dependen de la cantidad de materia y las que son intrínsecas a la sustancia.

Análisis del comportamiento de la materia en estado sólido, líquido, gaseoso y plasma, y los procesos de cambio de fase.

Clasificación de la materia en elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas.

Estudio del desarrollo histórico de la tabla periódica, desde las triadas de Döbereiner hasta el modelo de Mendeleiev.

Análisis de la organización moderna de la tabla periódica, incluyendo grupos, periodos y bloques.

Análisis de la variación del radio atómico y iónico a lo largo de grupos y periodos.

Estudio de la energía necesaria para remover un electrón y la energía liberada al añadir uno.

Análisis de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

Aplicación de la regla del octeto para predecir la formación de enlaces y dibujar estructuras de Lewis.

Transferencia de electrones, formación de iones y redes cristalinas, y las propiedades resultantes.

Compartición de electrones para formar enlaces covalentes simples, dobles y triples.

Análisis de la distribución de carga en enlaces covalentes y la polaridad resultante de las moléculas.

Predicción de la forma tridimensional de las moléculas mediante la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.

Aplicación de las reglas de la IUPAC para nombrar óxidos, hidruros y sales binarias.

Nomenclatura de hidróxidos, oxoácidos y oxisales, incluyendo el uso de prefijos y sufijos.

Identificación de los componentes de una ecuación química y las evidencias de una reacción.

Clasificación de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, y combustión.

Aplicación de la Ley de Conservación de la Materia mediante el método de tanteo para igualar ecuaciones químicas.

Asignación de números de oxidación y su uso para identificar reacciones de oxidación-reducción.

Aplicación del método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox en medio ácido y básico.

Análisis de las reacciones de combustión completa e incompleta y su impacto ambiental.

Estudio de los principios de la química verde para diseñar procesos y productos más sostenibles.

Estudio de las reacciones de precipitación, reglas de solubilidad y ecuaciones iónicas.

Uso del mol como unidad fundamental para contar átomos y moléculas, y su relación con el número de Avogadro.

Cálculo de la masa molar de compuestos y conversiones entre masa y moles.

Cálculo del porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto químico.

Determinación de la proporción mínima y real de átomos en una molécula a partir de datos experimentales.

Aplicación de las relaciones estequiométricas para calcular las cantidades de reactivos y productos en masa.

Identificación del reactivo que se consume primero en una reacción y determina la cantidad de producto.

Diferencia entre el rendimiento máximo esperado y la cantidad de producto obtenida experimentalmente.

Aplicación de las leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussac, combinada) en cálculos estequiométricos.

Estudio de la relación entre el volumen de un gas y el número de moles, y el concepto de volumen molar estándar.

Aplicación de la molaridad como factor de conversión en cálculos estequiométricos para reacciones en solución.

Introducción a los conceptos de energía, calor y trabajo en el contexto de las reacciones químicas.

Clasificación de reacciones según su intercambio de calor y el concepto de entalpía.

Aplicación de la Ley de Hess para calcular cambios de entalpía de reacciones a partir de otras conocidas.

Estudio de la entropía como medida del desorden o aleatoriedad de un sistema.

Uso de la energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad de una reacción química.

Estudio de los factores que influyen en la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos.

Mecanismos a nivel molecular que explican cómo ocurren las transformaciones químicas.

Sustancias que aceleran las reacciones disminuyendo la energía de activación sin consumirse.

Estudio de las reacciones reversibles y cómo responden a perturbaciones externas para restablecer el equilibrio.

Expresión matemática del estado de equilibrio y su interpretación cuantitativa.