México · Aprendizajes Esperados SEP
2o de Preparatoria Química
Este curso profundiza en la comprensión de la materia a nivel subatómico y molecular para explicar las leyes que rigen las reacciones químicas. Los estudiantes desarrollarán habilidades de pensamiento crítico mediante la resolución de problemas cuantitativos y la experimentación en laboratorio sobre termodinámica y soluciones.
01Estructura Atómica y Modelos Cuánticos
Exploración profunda de la arquitectura del átomo desde una perspectiva cuántica y su evolución histórica.
Los estudiantes analizan la progresión histórica de los modelos atómicos, desde Dalton hasta el modelo cuántico, identificando sus contribuciones y limitaciones.
Los estudiantes aplican los principios de Aufbau, exclusión de Pauli y regla de Hund para escribir configuraciones electrónicas de diversos elementos.
Los estudiantes determinan los cuatro números cuánticos para electrones específicos y visualizan las formas de los orbitales atómicos.
Los estudiantes investigan la existencia de isótopos, calculan masas atómicas promedio y exploran la estabilidad nuclear y la radiactividad.
Los estudiantes comparan los procesos de fisión y fusión nuclear, analizando sus aplicaciones energéticas y los desafíos asociados.
Los estudiantes relacionan las transiciones electrónicas con la emisión de luz y el espectro electromagnético, interpretando espectros de emisión.
Los estudiantes exploran la evolución histórica de la tabla periódica y su organización actual basada en el número atómico y propiedades.
Los estudiantes analizan las tendencias del radio atómico y iónico a través de grupos y periodos, justificando las variaciones observadas.
Los estudiantes investigan las tendencias de la energía de ionización y la afinidad electrónica, relacionándolas con la reactividad química.
Los estudiantes examinan las tendencias de la electronegatividad y el carácter metálico, y su impacto en el tipo de enlace químico.
02Enlaces Químicos e Interacciones Moleculares
Análisis de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos y cómo estas definen las propiedades de la materia.
Los estudiantes aplican la regla del octeto para dibujar estructuras de Lewis de moléculas y iones, identificando excepciones.
Los estudiantes describen la formación del enlace iónico, las redes cristalinas y las propiedades características de los compuestos iónicos.
Los estudiantes diferencian los tipos de enlaces covalentes (simple, doble, triple) y su impacto en la longitud y energía de enlace.
Los estudiantes determinan la polaridad de enlaces y moléculas utilizando la diferencia de electronegatividad y la geometría molecular.
Los estudiantes describen el modelo del 'mar de electrones' para el enlace metálico y explican las propiedades características de los metales.
Los estudiantes aplican la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRePEV) para predecir la geometría molecular.
Los estudiantes identifican y explican las fuerzas intermoleculares de Van der Waals, incluyendo las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London.
Los estudiantes analizan la naturaleza de los puentes de hidrógeno y su impacto en las propiedades anómalas del agua y biomoléculas.
Los estudiantes explican el concepto de hibridación de orbitales y lo aplican para describir el enlace en moléculas con hibridación sp, sp2 y sp3.
Los estudiantes exploran una introducción a la teoría de orbitales moleculares, diferenciando orbitales enlazantes y antienlazantes.
03Estequiometría y Leyes de la Materia
Cálculos cuantitativos en las reacciones químicas y su aplicación en la industria y la investigación.
Los estudiantes comprenden el concepto de mol como unidad de cantidad de sustancia y su relación con el número de Avogadro y la masa molar.
Los estudiantes determinan la composición porcentual de un compuesto y calculan sus fórmulas empírica y molecular a partir de datos experimentales.
Los estudiantes balancean ecuaciones químicas sencillas por el método de tanteo, aplicando la ley de conservación de la masa.
Los estudiantes balancean ecuaciones químicas complejas utilizando el método de oxidación-reducción (redox), identificando agentes oxidantes y reductores.
Los estudiantes realizan cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas.
Los estudiantes identifican el reactivo limitante y el reactivo en exceso en una reacción, y calculan la cantidad de producto formado.
Los estudiantes calculan el rendimiento teórico, real y porcentual de una reacción, y analizan los factores que afectan la eficiencia.
Los estudiantes aplican las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac para describir el comportamiento de los gases ideales bajo diferentes condiciones.
Los estudiantes utilizan la ecuación del gas ideal y la ley de Dalton de presiones parciales para resolver problemas que involucran gases.
Los estudiantes realizan cálculos estequiométricos que involucran gases, utilizando el volumen molar en condiciones estándar.
04Termoquímica y Cinética Química
Estudio de la energía involucrada en las reacciones y la velocidad con la que ocurren.
Los estudiantes definen los conceptos de sistema, entorno, energía interna, calor y trabajo, y aplican la primera ley de la termodinámica.
Los estudiantes analizan los cambios de entalpía en reacciones químicas, diferenciando procesos exotérmicos y endotérmicos.
Los estudiantes aplican la Ley de Hess para calcular entalpías de reacción indirectas y comprenden los principios de la calorimetría.
Los estudiantes exploran el concepto de entropía como medida del desorden y aplican la segunda ley de la termodinámica a procesos espontáneos.
Los estudiantes utilizan la energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad de las reacciones químicas bajo diferentes condiciones de temperatura.
Los estudiantes definen la velocidad de reacción y exploran los factores que la afectan, como la concentración, temperatura y área superficial.
Los estudiantes aplican la teoría de colisiones para explicar los requisitos moleculares para una reacción efectiva y el concepto de energía de activación.
Los estudiantes introducen los conceptos de mecanismos de reacción y cómo se determina experimentalmente la ley de velocidad.
Los estudiantes investigan el papel de los catalizadores en la modificación de la velocidad de reacción y sus aplicaciones industriales y biológicas.
Los estudiantes introducen el concepto de equilibrio químico como un estado dinámico donde las velocidades de reacción directa e inversa se igualan.
05Equilibrio Químico y Sistemas Dinámicos
Análisis de las reacciones reversibles y los factores que desplazan el estado de equilibrio.
Los estudiantes escriben las expresiones de la constante de equilibrio en términos de concentraciones (Kc) y presiones parciales (Kp) para reacciones homogéneas y heterogéneas.
Los estudiantes resuelven problemas de equilibrio químico para calcular concentraciones en el equilibrio o el valor de la constante de equilibrio.
Los estudiantes aplican el Principio de Le Chatelier para predecir el desplazamiento del equilibrio ante cambios en la concentración y la presión.
Los estudiantes aplican el Principio de Le Chatelier para predecir el desplazamiento del equilibrio ante cambios de temperatura y el efecto de los catalizadores.
Los estudiantes calculan el producto de solubilidad (Kps) y la solubilidad molar de sales poco solubles, y predicen la formación de precipitados.
Los estudiantes analizan cómo el efecto del ion común y el pH afectan la solubilidad de sales poco solubles.
Los estudiantes aplican los conceptos de equilibrio químico para comprender procesos biológicos como el transporte de oxígeno y la homeostasis.
Los estudiantes clasifican las mezclas en disoluciones, coloides y suspensiones, identificando sus características distintivas.
Los estudiantes calculan y aplican diferentes unidades de concentración (porcentaje, molaridad, molalidad, fracción molar) en la preparación de soluciones.
Los estudiantes analizan cómo la adición de un soluto no volátil afecta la presión de vapor y el punto de ebullición de un solvente.