Colombia · Derechos Básicos de Aprendizaje (DBA)
9o Grado Química
Este curso aborda el estudio de la materia desde su estructura interna hasta sus transformaciones energéticas en reacciones químicas. Los estudiantes explorarán cómo la configuración electrónica y los enlaces determinan las propiedades de las sustancias en nuestra vida cotidiana.
01Arquitectura del Átomo y la Tabla Periódica
Exploración de la estructura atómica y la organización de los elementos según sus propiedades físico-químicas.
Los estudiantes analizan la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta el modelo de Bohr, identificando sus contribuciones y limitaciones.
Los estudiantes identifican las partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones), sus propiedades y su ubicación en el átomo.
Los estudiantes identifican los electrones de valencia y su importancia en la formación de enlaces, relacionándolos con los niveles de energía principales.
Los estudiantes exploran la organización de la tabla periódica, identificando grupos, periodos y bloques de elementos.
Los estudiantes exploran cómo las propiedades generales de los elementos (como el carácter metálico o no metálico) varían a lo largo de grupos y periodos.
Los estudiantes explican cómo los átomos ganan o pierden electrones para formar iones estables, relacionando esta tendencia con su ubicación en la tabla periódica.
Los estudiantes introducen el concepto de polaridad de enlaces, entendiendo cómo la distribución desigual de electrones afecta la naturaleza de un enlace.
Los estudiantes exploran las propiedades y reactividad de los metales alcalinos y alcalinotérreos, destacando sus usos comunes.
Los estudiantes estudian las propiedades de los halógenos y los gases nobles, explicando su reactividad o inercia.
Los estudiantes identifican las características distintivas de los elementos de transición y las tierras raras, como su capacidad para formar iones de colores.
Los estudiantes aprenden a nombrar y formular óxidos básicos, óxidos ácidos y peróxidos utilizando las reglas de la IUPAC.
Los estudiantes practican la nomenclatura y formulación de hidróxidos (bases) y ácidos binarios (hidrácidos), comprendiendo su importancia.
Los estudiantes aprenden a nombrar y formular sales binarias, comprendiendo su formación a partir de la reacción entre un metal y un no metal.
02Enlaces Químicos y Fuerzas Intermoleculares
Estudio de las uniones entre átomos y moléculas que dan origen a los diferentes estados y propiedades de la materia.
Los estudiantes aplican la regla del octeto para dibujar estructuras de Lewis de átomos y moléculas simples, representando los electrones de valencia.
Los estudiantes explican la formación del enlace iónico por transferencia de electrones y relacionan sus propiedades con la estructura cristalina.
Los estudiantes describen la formación del enlace covalente por compartición de electrones y distinguen entre enlaces simples, dobles y triples.
Los estudiantes identifican las formas moleculares básicas (lineal, angular, trigonal plana, tetraédrica) para moléculas simples con base en el número de átomos enlazados.
Los estudiantes describen el enlace metálico como un 'mar de electrones' y relacionan esta estructura con las propiedades características de los metales.
Los estudiantes identifican cómo las moléculas polares se atraen entre sí, explicando cómo estas interacciones afectan propiedades como el punto de ebullición.
Los estudiantes estudian los puentes de hidrógeno como una fuerza intermolecular fuerte y su impacto en las propiedades anómalas del agua y biomoléculas.
Los estudiantes describen cómo las moléculas no polares pueden interactuar entre sí a través de atracciones débiles y temporales, y cómo esto afecta sus propiedades.
Los estudiantes relacionan las fuerzas intermoleculares con propiedades físicas como puntos de ebullición, fusión y solubilidad.
Los estudiantes describen los estados sólido, líquido y gaseoso en términos de la energía cinética y las fuerzas intermoleculares de sus partículas.
Los estudiantes exploran las propiedades de los líquidos como la tensión superficial y la viscosidad, relacionándolas con las fuerzas intermoleculares.
Los estudiantes clasifican los sólidos en iónicos, moleculares, covalentes y metálicos, relacionando su estructura con sus propiedades macroscópicas.
03Reacciones Químicas y Ecuaciones
Identificación de cambios químicos y su representación simbólica mediante ecuaciones balanceadas.
Los estudiantes identifican las señales observables que indican la ocurrencia de una reacción química, como cambio de color, formación de gas o precipitado.
Los estudiantes aprenden a escribir ecuaciones químicas, identificando reactivos, productos y el significado de los coeficientes y subíndices.
Los estudiantes aplican la ley de conservación de la masa para entender que los átomos se reorganizan, pero no se crean ni se destruyen en una reacción química.
Los estudiantes practican el balanceo de ecuaciones químicas simples por el método de tanteo, asegurando la conservación de la masa.
Los estudiantes clasifican reacciones como de síntesis (combinación) o descomposición, identificando sus patrones generales.
Los estudiantes identifican reacciones de sustitución simple y doble, aplicando la serie de actividad para predecir si una reacción ocurrirá.
Los estudiantes estudian las reacciones de combustión, identificando los reactivos (combustible, comburente) y productos (CO2, H2O) en combustiones completas e incompletas.
Los estudiantes identifican reacciones ácido-base como reacciones de neutralización que producen sal y agua, y comprenden el concepto de pH.
Los estudiantes identifican reacciones de precipitación y utilizan reglas de solubilidad para predecir la formación de precipitados.
Los estudiantes introducen el concepto de oxidación y reducción, identificando agentes oxidantes y reductores en reacciones simples.
Los estudiantes investigan aplicaciones de diferentes tipos de reacciones químicas en la industria, el medio ambiente y la vida diaria.
04Estequiometría: El Cálculo Químico
Relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química controlada.
Los estudiantes calculan la masa molecular de compuestos a partir de las masas atómicas de sus elementos constituyentes.
Los estudiantes comprenden el mol como la unidad de cantidad de sustancia y el número de Avogadro como la cantidad de partículas en un mol.
Los estudiantes calculan la masa molar de compuestos y realizan conversiones entre moles y gramos de una sustancia.
Los estudiantes utilizan las relaciones molares de ecuaciones balanceadas para calcular la cantidad de moles de un reactivo o producto.
Los estudiantes realizan cálculos estequiométricos para convertir masas de reactivos a masas de productos y viceversa.
Los estudiantes identifican el reactivo límite en una reacción química y calculan la cantidad máxima de producto que se puede formar.
Los estudiantes calculan el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual de una reacción, comparando la cantidad real obtenida con la esperada.
Los estudiantes aplican las relaciones de volumen en reacciones con gases (Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación) para cálculos estequiométricos simples.
Los estudiantes calculan la concentración de soluciones utilizando porcentajes en masa o volumen, y realizan conversiones simples.
Los estudiantes investigan cómo la estequiometría se aplica en procesos industriales para optimizar la producción y minimizar residuos.