Colombia · Derechos Básicos de Aprendizaje (DBA)
8o Grado Química
Este curso explora la composición de la materia y las transformaciones químicas desde una perspectiva atómica y molecular. Los estudiantes desarrollan habilidades científicas para explicar fenómenos cotidianos mediante el análisis de la tabla periódica, el enlace químico y las reacciones estequiométricas.
01La Arquitectura del Átomo
Estudio de la evolución de los modelos atómicos y la organización de las partículas subatómicas para comprender la naturaleza de la materia.
Los estudiantes exploran las propiedades físicas y químicas de la materia, diferenciando entre sustancias puras y mezclas.
Los estudiantes analizan las primeras ideas sobre el átomo, desde los filósofos griegos hasta la teoría atómica de Dalton.
Los estudiantes investigan el experimento de los rayos catódicos y el modelo del 'pudín de pasas' de Thomson.
Los estudiantes estudian el experimento de la lámina de oro y el desarrollo del modelo nuclear de Rutherford.
Los estudiantes analizan el modelo de Bohr, los niveles de energía cuantizados y los espectros atómicos.
Los estudiantes exploran el modelo atómico actual, la naturaleza dual del electrón y el concepto de orbitales atómicos.
Los estudiantes aprenden a identificar los electrones de valencia y a escribir configuraciones electrónicas simplificadas (diagramas de orbitales para los primeros 20 elementos) para comprender la reactividad.
Los estudiantes comprenden los isótopos, su abundancia natural y cómo se calcula la masa atómica promedio.
Los estudiantes exploran los tipos de desintegración radiactiva y sus aplicaciones y riesgos.
02El Orden de los Elementos
Exploración de la Tabla Periódica como herramienta predictiva basada en las propiedades físicas y químicas de los elementos.
Los estudiantes rastrean la evolución de la tabla periódica, desde las tríadas de Döbereiner hasta la ley periódica de Mendeleev.
Los estudiantes identifican la organización de la tabla periódica en periodos, grupos y bloques, relacionándola con la configuración electrónica.
Los estudiantes analizan cómo el radio atómico y el radio iónico varían a lo largo de la tabla periódica y sus causas.
Los estudiantes analizan las tendencias generales de reactividad de metales y no metales en la tabla periódica, relacionándolas con la facilidad para ganar o perder electrones.
Los estudiantes exploran la electronegatividad como una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace, y cómo esto influye en la formación de iones.
Los estudiantes clasifican los metales, sus propiedades físicas y químicas, y sus aplicaciones en la industria.
Los estudiantes exploran las propiedades de los no metales y su papel crucial en los sistemas biológicos y materiales.
Los estudiantes investigan las propiedades intermedias de los metaloides y su uso en la electrónica.
Los estudiantes estudian las propiedades y reactividad de los metales alcalinos y alcalinotérreos.
Los estudiantes exploran las propiedades de los halógenos y la inercia de los gases nobles.
Los estudiantes investigan las características de los metales de transición y los elementos de las tierras raras.
03Uniones Químicas y Fuerzas Intermoleculares
Análisis de cómo los átomos se enlazan para formar moléculas y redes cristalinas, determinando las propiedades de las sustancias.
Los estudiantes comprenden la regla del octeto y utilizan los símbolos de Lewis para representar los electrones de valencia.
Los estudiantes analizan la formación de enlaces iónicos, la transferencia de electrones y las propiedades de los compuestos iónicos.
Los estudiantes estudian la formación de enlaces covalentes, la compartición de electrones y las propiedades de los compuestos covalentes.
Los estudiantes analizan la polaridad de los enlaces covalentes y cómo esta influye en la polaridad de las moléculas.
Los estudiantes identifican las formas geométricas básicas de moléculas sencillas (lineal, angular, trigonal plana, tetraédrica) y cómo la forma influye en sus propiedades.
Los estudiantes exploran el concepto general de fuerzas intermoleculares y cómo estas influyen en las propiedades físicas de las sustancias (puntos de ebullición, solubilidad).
Los estudiantes analizan los puentes de hidrógeno, su importancia en el agua y en sistemas biológicos.
Los estudiantes relacionan las fuerzas intermoleculares con las propiedades macroscópicas de los estados de la materia.
Los estudiantes investigan los cambios de fase y la energía involucrada en estos procesos (calor latente).
04Transformaciones de la Materia
Estudio de las reacciones químicas, su representación mediante ecuaciones y los factores que afectan su velocidad.
Los estudiantes identifican las señales macroscópicas que indican la ocurrencia de una reacción química.
Los estudiantes aprenden a escribir y leer ecuaciones químicas, identificando reactivos y productos.
Los estudiantes aplican la ley de conservación de la masa para balancear ecuaciones químicas por tanteo.
Los estudiantes identifican y clasifican reacciones de síntesis (combinación) y descomposición.
Los estudiantes clasifican reacciones de desplazamiento simple y doble, y predicen sus productos.
Los estudiantes estudian las reacciones de combustión y neutralización ácido-base, y sus implicaciones.
Los estudiantes investigan cómo la concentración, temperatura, superficie de contacto y catalizadores influyen en la velocidad de una reacción.
Los estudiantes exploran los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas, clasificándolas como exotérmicas o endotérmicas.
Los estudiantes comprenden el concepto de masa atómica y molecular, y cómo se utilizan para comparar las cantidades de diferentes sustancias.
Los estudiantes utilizan las ecuaciones químicas balanceadas para entender las proporciones de reactivos y productos en términos de átomos y moléculas.