Colombia · Derechos Básicos de Aprendizaje (DBA)
10o Grado Química
Exploración profunda de la estructura atómica, el comportamiento de las sustancias y las leyes químicas que rigen el universo. Este curso prepara a los estudiantes para comprender fenómenos microscópicos y su impacto en procesos industriales y ambientales en el contexto colombiano.
01Estructura de la Materia y Modelos Atómicos
Estudio de la evolución del concepto de átomo y la organización de las partículas subatómicas para explicar la naturaleza de la materia.
Los estudiantes analizan las primeras concepciones filosóficas y científicas del átomo, culminando con el modelo de Dalton y sus postulados.
Los estudiantes exploran el experimento de los rayos catódicos y el descubrimiento del electrón, comprendiendo el modelo atómico de Thomson.
Los estudiantes analizan el experimento de la lámina de oro de Rutherford y su impacto en la concepción del átomo con un núcleo denso.
Los estudiantes estudian el modelo de Bohr, los niveles de energía cuantizados y su relación con los espectros de emisión atómica.
Los estudiantes exploran el modelo mecánico cuántico, la naturaleza dual del electrón y el concepto de orbitales atómicos.
Los estudiantes identifican los niveles y subniveles de energía principales donde se encuentran los electrones, sin profundizar en los números cuánticos.
Los estudiantes escriben la configuración electrónica de los primeros elementos, siguiendo un orden sencillo de llenado de orbitales.
Los estudiantes relacionan la configuración electrónica de los elementos con su posición en la tabla periódica y sus propiedades químicas.
Los estudiantes definen isótopos, calculan la masa atómica promedio y comprenden su importancia en la química.
Los estudiantes exploran el concepto básico de radioactividad, sus fuentes naturales y algunas aplicaciones cotidianas y tecnológicas.
02Periodicidad y Enlace Químico
Análisis de la Tabla Periódica como herramienta predictiva y el estudio de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Los estudiantes exploran la evolución de la tabla periódica, desde las tríadas de Döbereiner hasta la ley periódica de Mendeleev y Moseley.
Los estudiantes identifican la organización de la tabla periódica en grupos y periodos, y su relación con la configuración electrónica.
Los estudiantes analizan las tendencias del radio atómico y iónico en la tabla periódica y los factores que los afectan.
Los estudiantes analizan las tendencias generales de reactividad de metales y no metales en la tabla periódica.
Los estudiantes comprenden la electronegatividad como medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones y su relación con el carácter metálico.
Los estudiantes aplican la regla del octeto para predecir la formación de enlaces y dibujan estructuras de Lewis para moléculas e iones.
Los estudiantes estudian la formación de enlaces iónicos por transferencia de electrones y las propiedades de los compuestos iónicos.
Los estudiantes diferencian los enlaces covalentes simples, dobles y triples, y su formación por compartición de electrones.
Los estudiantes determinan la polaridad de los enlaces y las moléculas, considerando la electronegatividad y la geometría molecular.
Los estudiantes identifican las formas geométricas básicas de moléculas sencillas (lineal, angular, trigonal plana, tetraédrica) y su impacto en las propiedades.
Los estudiantes exploran las fuerzas intermoleculares débiles: fuerzas de dispersión de London y fuerzas dipolo-dipolo.
03Nomenclatura y Reacciones Químicas
Lenguaje de la química y representación de las transformaciones de la materia mediante ecuaciones balanceadas.
Los estudiantes comprenden la necesidad de un sistema de nomenclatura universal y las reglas básicas de la IUPAC.
Los estudiantes nombran y formulan óxidos básicos, óxidos ácidos y peróxidos utilizando los diferentes sistemas de nomenclatura.
Los estudiantes nombran y formulan hidróxidos y ácidos (hidrácidos y oxácidos) siguiendo las reglas de la IUPAC.
Los estudiantes aprenden a nombrar y formular sales binarias y oxisales, identificando cationes y aniones.
Los estudiantes identifican las características de una reacción química, los reactivos y productos, y la simbología de las ecuaciones.
Los estudiantes clasifican y predicen los productos de reacciones de síntesis (combinación) y descomposición.
Los estudiantes identifican y predicen los productos de reacciones de sustitución simple y doble, utilizando la serie de actividad.
Los estudiantes estudian las reacciones de combustión completa e incompleta, y las reacciones de neutralización ácido-base.
Los estudiantes aplican la ley de conservación de la masa y balancean ecuaciones químicas por el método de tanteo.
Los estudiantes definen oxidación y reducción, identifican agentes oxidantes y reductores, y asignan números de oxidación.
Los estudiantes identifican reacciones redox y balancean ecuaciones sencillas por el método de números de oxidación.
04Estequiometría: Los Cálculos de la Química
Relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.
Los estudiantes calculan la masa atómica y molecular de elementos y compuestos, utilizando la unidad de masa atómica.
Los estudiantes comprenden el concepto de mol y su relación con el número de Avogadro y la masa molar.
Los estudiantes realizan conversiones entre moles y masa, y cálculos masa-masa en reacciones químicas balanceadas.
Los estudiantes aplican el concepto de mol a gases, realizando cálculos mol-volumen y volumen-volumen bajo condiciones estándar.
Los estudiantes calculan la composición porcentual de cada elemento en un compuesto a partir de su fórmula química.
Los estudiantes realizan cálculos estequiométricos sencillos para determinar la cantidad de producto a partir de un reactivo dado.
Los estudiantes aplican principios estequiométricos para resolver problemas relacionados con la producción industrial y la contaminación ambiental.
05Gases y Termodinámica
Estudio del comportamiento físico de los gases y los intercambios de energía en forma de calor en los sistemas químicos.
Los estudiantes comprenden los postulados de la teoría cinética molecular y cómo explican las propiedades de los gases.
Los estudiantes exploran las relaciones entre presión, volumen y temperatura de los gases a través de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Los estudiantes identifican y diferencian reacciones que liberan calor (exotérmicas) de aquellas que lo absorben (endotérmicas).
Los estudiantes investigan las aplicaciones de la termoquímica en la industria, la biología y la vida cotidiana.
Los estudiantes definen soluciones, identifican soluto y solvente, y clasifican las soluciones por su estado físico y saturación.
06Soluciones y Equilibrio Químico
Comportamiento de las mezclas homogéneas y las condiciones bajo las cuales las reacciones alcanzan un estado de balance dinámico.
Los estudiantes calculan y expresan la concentración de soluciones utilizando porcentajes en masa y en volumen.
Los estudiantes exploran cómo la temperatura, la presión y la naturaleza del soluto/solvente afectan la solubilidad de las sustancias.
Los estudiantes comparan las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry para definir ácidos y bases, e identifican pares conjugados.
Los estudiantes comprenden la escala de pH como una medida de acidez o basicidad y clasifican sustancias comunes.
Los estudiantes exploran el concepto de velocidad de reacción y los factores que la afectan (temperatura, concentración, superficie de contacto).