Colombia · Derechos Básicos de Aprendizaje (DBA)
7o Grado Química
Este curso explora la naturaleza de la materia desde su estructura atómica hasta las transformaciones químicas complejas. Los estudiantes analizan cómo la organización de los átomos y las leyes de la termodinámica explican los fenómenos cotidianos y los procesos industriales en el contexto colombiano.
01El Átomo: El Corazón de la Materia
Estudio de la evolución de los modelos atómicos y la estructura interna del átomo para comprender la naturaleza de los elementos.
Los estudiantes exploran las concepciones filosóficas sobre la materia de Demócrito y otros pensadores griegos, contrastándolas con las ideas de Aristóteles.
Los estudiantes analizan los postulados de la teoría atómica de Dalton y su contribución a la química moderna, identificando sus aciertos y limitaciones.
Los estudiantes investigan el experimento de los rayos catódicos de Thomson y cómo llevó al descubrimiento del electrón, proponiendo el modelo del 'pudín de pasas'.
Los estudiantes analizan el experimento de la lámina de oro de Rutherford y cómo llevó al descubrimiento del núcleo atómico, proponiendo el modelo planetario.
Los estudiantes exploran el modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno, introduciendo los conceptos de niveles de energía cuantizados y transiciones electrónicas.
Los estudiantes comprenden la naturaleza probabilística de la ubicación de los electrones en orbitales, alejándose de las órbitas fijas de Bohr.
Los estudiantes identifican las propiedades fundamentales de las partículas subatómicas (carga, masa, ubicación) y su rol en la identidad atómica.
Los estudiantes calculan el número de protones, neutrones y electrones a partir del número atómico y másico, y viceversa.
Los estudiantes definen isótopos y calculan la masa atómica promedio de un elemento a partir de la abundancia de sus isótopos naturales.
Los estudiantes escriben configuraciones electrónicas para los primeros 20 elementos, aplicando los principios de Aufbau, Pauli y Hund.
Los estudiantes identifican los electrones de valencia y los representan mediante diagramas de puntos de Lewis para predecir la formación de enlaces.
Los estudiantes definen iones, cationes y aniones, y explican cómo se forman a partir de la ganancia o pérdida de electrones.
Los estudiantes investigan cómo el conocimiento de la estructura atómica se aplica en tecnologías como la energía nuclear, la medicina y la datación por carbono.
02La Tabla Periódica: El Mapa de los Elementos
Exploración de la organización de los elementos químicos y las tendencias que definen sus propiedades físicas y químicas.
Los estudiantes rastrean la evolución de la organización de los elementos, desde las tríadas de Döbereiner hasta la tabla de Mendeleev y sus predicciones.
Los estudiantes comprenden cómo el trabajo de Moseley con los números atómicos resolvió las inconsistencias de la tabla de Mendeleev, estableciendo la ley periódica moderna.
Los estudiantes identifican la organización de la tabla periódica en grupos (familias) y periodos, relacionándolos con la configuración electrónica.
Los estudiantes clasifican los elementos en metales, no metales y metaloides, describiendo sus propiedades físicas y químicas distintivas.
Los estudiantes exploran las propiedades y reactividad de los metales alcalinos y alcalinotérreos, relacionándolas con su configuración electrónica.
Los estudiantes estudian las propiedades de los halógenos y los gases nobles, explicando su alta reactividad o inercia química.
Los estudiantes identifican las características de los metales de transición y las tierras raras, destacando su variabilidad de estados de oxidación y aplicaciones.
Los estudiantes analizan la tendencia del radio atómico a través de grupos y periodos, explicando los factores que lo afectan (carga nuclear, apantallamiento).
Los estudiantes definen la energía de ionización y analizan su tendencia periódica, relacionándola con la estabilidad de los electrones.
Los estudiantes definen la electronegatividad y analizan su tendencia periódica, explicando su importancia en la formación de enlaces.
Los estudiantes exploran la afinitud electrónica y el carácter metálico, relacionándolos con las tendencias periódicas de electronegatividad y energía de ionización.
Los estudiantes investigan cómo el conocimiento de la tabla periódica es fundamental en la medicina, la industria, la agricultura y la tecnología.
Los estudiantes exploran la creación de elementos sintéticos en laboratorios y las implicaciones de expandir la tabla periódica más allá de los elementos naturales.
03Reacciones Químicas: Transformaciones de la Materia
Comprensión de los cambios químicos, su representación mediante ecuaciones y los factores que los afectan.
Los estudiantes identifican las señales observables que indican que ha ocurrido una reacción química, como cambio de color, formación de gas o precipitado, y cambios de temperatura.
Los estudiantes aprenden a escribir ecuaciones químicas, identificando reactivos, productos y el significado de los coeficientes y subíndices.
Los estudiantes aplican la ley de conservación de la masa balanceando ecuaciones químicas simples por el método de tanteo.
Los estudiantes identifican y escriben ecuaciones para reacciones de síntesis, donde dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.
Los estudiantes identifican y escriben ecuaciones para reacciones de descomposición, donde un compuesto se divide en dos o más sustancias más simples.
Los estudiantes identifican y escriben ecuaciones para reacciones de sustitución simple, donde un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Los estudiantes identifican y escriben ecuaciones para reacciones de sustitución doble, donde los iones de dos compuestos intercambian lugares.
Los estudiantes identifican y escriben ecuaciones para reacciones de combustión, explicando la liberación de energía y la formación de óxidos.
Los estudiantes identifican reacciones ácido-base como un tipo de doble sustitución, explicando la formación de sal y agua.
Los estudiantes explican cómo la temperatura y la concentración de los reactivos influyen en la velocidad de una reacción química.
Los estudiantes investigan cómo la superficie de contacto y la presencia de catalizadores afectan la velocidad de reacción.
Los estudiantes identifican y explican reacciones químicas comunes en el hogar, la cocina, el cuerpo humano y el medio ambiente.
Los estudiantes analizan el impacto de reacciones químicas como la lluvia ácida, el efecto invernadero y la contaminación del agua.
04Estequiometría: La Medida de la Química
Cálculos cuantitativos de las relaciones entre reactivos y productos en una reacción química.
Los estudiantes calculan la masa molecular de compuestos a partir de las masas atómicas de sus elementos constituyentes.
Los estudiantes comprenden el mol como la unidad de cantidad de sustancia y el número de Avogadro como el número de partículas en un mol.
Los estudiantes calculan la masa molar de compuestos y realizan conversiones entre gramos y moles de una sustancia.
Los estudiantes utilizan los coeficientes estequiométricos de una ecuación balanceada para establecer relaciones mol-mol entre reactivos y productos.
Los estudiantes realizan cálculos estequiométricos para convertir la masa de un reactivo en la masa de un producto o viceversa.
Los estudiantes identifican el reactivo límite y el reactivo en exceso en una reacción, y calculan la cantidad de producto formado.
Los estudiantes calculan el rendimiento teórico de una reacción y lo comparan con el rendimiento real obtenido experimentalmente.
Los estudiantes calculan el porcentaje de rendimiento de una reacción, expresando la eficiencia de un proceso químico.
Los estudiantes utilizan la molaridad como unidad de concentración para realizar cálculos estequiométricos en reacciones que involucran soluciones.
Los estudiantes aplican la ley de los gases ideales para realizar cálculos estequiométricos que involucran reactivos o productos gaseosos.
Los estudiantes investigan cómo la estequiometría es fundamental en la fabricación de medicamentos, alimentos, combustibles y en el control de la contaminación.