1ª Série EM Química

Os alunos exploram as primeiras ideias sobre a constituição da matéria na Grécia Antiga e a concepção de átomo de Demócrito.

Os alunos estudam o modelo atômico de Dalton, seus postulados e a base experimental que o sustentou.

Os alunos analisam a descoberta do elétron e o modelo de Thomson, que introduziu a natureza elétrica da matéria.

Os alunos investigam o experimento da folha de ouro e a proposta de Rutherford de um núcleo denso e elétrons em órbita.

Os alunos estudam o modelo de Bohr, que introduziu a quantização da energia dos elétrons e a existência de níveis de energia.

Os alunos compreendem que os elétrons se organizam em camadas ao redor do núcleo, influenciando as propriedades dos átomos.

Os alunos identificam as características e funções de prótons, nêutrons e elétrons, e sua localização no átomo.

Os alunos classificam átomos com base em suas partículas subatômicas, explorando os conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos.

Os alunos exploram a natureza elétrica dos átomos, entendendo que eles podem ganhar ou perder elétrons para se tornarem carregados, mas o foco é na ideia de equilíbrio de cargas.

Os alunos distinguem propriedades físicas (densidade, ponto de fusão) de propriedades químicas (inflamabilidade, reatividade).

Os alunos exploram técnicas como decantação, filtração, catação e levigação para separar componentes de misturas heterogêneas.

Os alunos estudam técnicas como destilação simples, destilação fracionada e evaporação para separar misturas homogêneas.

Os alunos são introduzidos aos 12 princípios da Química Verde e discutem sua importância para a sustentabilidade.

Os alunos exploram a evolução da organização dos elementos, desde as tríades de Döbereiner até a lei periódica moderna.

Os alunos identificam a organização da tabela em grupos (famílias) e períodos, relacionando-os com a configuração eletrônica.

Os alunos aprendem a distribuir elétrons nas camadas eletrônicas (K, L, M, N...) de forma simplificada, sem subníveis, para entender a reatividade.

Os alunos identificam os elétrons da camada mais externa e sua importância para as reações químicas.

Os alunos observam e descrevem as tendências gerais do tamanho dos átomos na tabela periódica, sem aprofundar em raio iônico ou carga nuclear efetiva.

Os alunos exploram a tendência dos elementos em perder elétrons, relacionando-a com o caráter metálico, sem usar o termo 'energia de ionização'.

Os alunos investigam a tendência dos elementos em ganhar elétrons, relacionando-a com o caráter ametálico, sem usar o termo 'afinidade eletrônica'.

Os alunos investigam a função de elementos essenciais (ferro, cálcio, iodo) e os riscos de elementos tóxicos (mercúrio, chumbo) para a saúde.

Os alunos exploram a ideia de que os átomos se ligam para alcançar uma configuração mais estável, geralmente com 8 elétrons na camada mais externa, de forma simplificada.

Os alunos estudam a formação de ligações onde elétrons são transferidos de um átomo para outro, formando substâncias com propriedades específicas (sem usar o termo 'iônica').

Os alunos investigam o compartilhamento de pares eletrônicos entre átomos, formando moléculas com propriedades específicas (sem usar o termo 'covalente').

Os alunos exploram a forma como os átomos se ligam em metais, explicando suas propriedades características como condutividade e maleabilidade (sem usar o termo 'mar de elétrons').

Os alunos exploram a ideia de que as moléculas têm formas tridimensionais específicas, que influenciam suas propriedades, usando modelos simples.

Os alunos analisam a distribuição de elétrons nas moléculas, entendendo que algumas têm 'lados' mais carregados que outros, influenciando suas interações.

Os alunos estudam as forças de atração mais fracas entre moléculas (sem usar termos técnicos como dipolo-dipolo ou London) e como elas afetam as propriedades físicas.

Os alunos investigam a força de atração especial entre moléculas de água e como ela explica propriedades únicas da água, como seu alto ponto de ebulição e a flutuação do gelo.

Os alunos são introduzidos aos conceitos de ácidos e bases através de exemplos do cotidiano e como identificá-los usando indicadores simples.

Os alunos exploram a presença de óxidos no ambiente (como CO2, óxidos de nitrogênio e enxofre) e seus impactos, como a chuva ácida e o efeito estufa.

Os alunos aprendem a medir a acidez e basicidade de soluções usando a escala de pH e indicadores.

Os alunos compreendem que os átomos têm massa e que podemos compará-las, usando o conceito de massa atômica relativa de forma simplificada.

Os alunos aprendem a calcular a massa de moléculas e compostos a partir das massas dos átomos que os compõem, de forma introdutória.

Os alunos compreendem a necessidade de uma forma de 'contar' grandes quantidades de átomos e moléculas, introduzindo a ideia de 'pacotes' de partículas (sem usar o termo 'mol' ou 'Avogadro').

Os alunos estabelecem relações quantitativas simples entre a massa de uma substância e a quantidade de 'pacotes' de partículas que ela contém, de forma introdutória.

Os alunos aprendem a interpretar e construir fórmulas químicas simples, entendendo a proporção dos átomos em um composto.

Os alunos compreendem a Lei de Conservação da Massa (Lavoisier) e a importância de ter o mesmo número de átomos de cada elemento antes e depois de uma reação.

Os alunos entendem que as reações químicas seguem proporções fixas, como uma receita, para produzir novas substâncias.

Os alunos identificam qual 'ingrediente' (reagente) em uma reação química vai acabar primeiro, limitando a quantidade de 'produto' que pode ser formada, usando analogias do cotidiano.

Os alunos aprendem a expressar a concentração de soluções em g/L e em porcentagem (massa/volume, massa/massa).

Os alunos utilizam diferentes formas de expressar a concentração de soluções, focando na quantidade de soluto em um determinado volume ou massa de solvente/solução, de forma mais geral.

Os alunos compreendem o processo de diluição de soluções, onde se adiciona solvente para diminuir a concentração do soluto.

Os alunos exploram o que acontece com a concentração quando duas soluções do mesmo soluto são misturadas, de forma introdutória.

Os alunos aprendem sobre as reações de neutralização entre ácidos e bases e como elas podem ser usadas para 'medir' a quantidade de um ou outro, de forma qualitativa e prática.

Os alunos estudam as relações observáveis entre pressão, volume e temperatura para gases, usando exemplos do cotidiano.

Os alunos exploram aplicações práticas dos gases no cotidiano e a importância de entender seu comportamento para a segurança.

Os alunos estudam o ar como uma mistura de gases e compreendem que cada gás exerce sua própria pressão, contribuindo para a pressão total.

Os alunos investigam como os gases se espalham (difusão) e escapam por pequenos orifícios (efusão), relacionando com a massa das partículas de forma qualitativa.

Os alunos são introduzidos às trocas de calor em processos químicos, distinguindo reações que liberam calor (exotérmicas) das que absorvem (endotérmicas).

Os alunos analisam diferentes tipos de combustíveis (fósseis, biocombustíveis) e suas eficiências energéticas e impactos.

Os alunos estudam o movimento do carbono e nitrogênio na biosfera sob a ótica química e os impactos humanos.

Os alunos investigam o ciclo da água e os principais poluentes hídricos, suas fontes e consequências.

Os alunos estudam os poluentes gasosos, suas fontes e a formação da chuva ácida e seus efeitos.

Os alunos investigam a química do ozônio estratosférico e o papel dos gases de efeito estufa no aquecimento global.

Os alunos exploram os processos químicos envolvidos na potabilização da água em estações de tratamento.

Os alunos estudam os processos de tratamento de esgoto doméstico e efluentes industriais para minimizar impactos ambientais.

Os alunos identificam a composição química de resíduos sólidos e os processos de reciclagem de polímeros e metais.

Os alunos identificam substâncias perigosas comuns no ambiente doméstico e aprendem sobre práticas seguras de manuseio e descarte.