Brasil · Habilidades BNCC
2ª Série EM Química
Explora as transformações químicas sob a ótica da termodinâmica, cinética e equilíbrio, conectando propriedades microscópicas aos fenômenos macroscópicos. O curso foca na compreensão quantitativa e qualitativa das reações e suas aplicações tecnológicas e ambientais.
Soluções e Dispersões: O Mundo das Misturas
Estudo das propriedades das soluções, processos de dissolução e cálculos de concentração essenciais para o trabalho laboratorial.
Cálculo de concentrações em massa, molaridade e partes por milhão em diferentes contextos químicos.
Análise de como a presença de solutos não voláteis altera o comportamento físico do solvente puro.
Termoquímica: A Energia das Reações
Investigação das trocas de calor em processos químicos e físicos e as leis que regem a conservação de energia.
Definição de entalpia e diferenciação entre processos endotérmicos e exotérmicos através de diagramas de energia.
Métodos indiretos para o cálculo da variação de entalpia em reações complexas.
Cinética Química: A Velocidade das Transformações
Estudo dos fatores que influenciam a rapidez das reações e o papel dos catalisadores no mundo industrial.
Explicação do mecanismo de reação através do choque entre partículas e a barreira energética necessária.
Análise experimental de como concentração, superfície de contato e catalisadores modificam o tempo de reação.
Equilíbrio Químico: A Reversibilidade da Matéria
Compreensão de sistemas onde reações opostas ocorrem simultaneamente e como perturbá-los para fins industriais.
Formalização matemática da proporção entre produtos e reagentes em sistemas em equilíbrio.
Previsão do deslocamento do equilíbrio químico sob estresse externo (pressão, temperatura e concentração).
Equilíbrio em Meio Aquoso: Ácidos e Bases
Exploração do comportamento de íons em água, escalas de pH e a importância dos sistemas tampão.
Definição de pH e pOH e o produto iônico da água como base para a acidez e basicidade.
Estudo do caráter ácido-base de sais e o funcionamento de soluções que resistem a variações de pH.
Eletroquímica: Eletricidade e Matéria
Conexão entre reações de oxirredução e a geração ou consumo de energia elétrica em pilhas e eletrólise.
Funcionamento de pilhas, potenciais de redução e a espontaneidade das reações químicas.
Processos não espontâneos provocados por corrente elétrica e cálculos estequiométricos relacionados à carga.