2ª Série EM Química

Os alunos identificam os componentes de uma solução (soluto, solvente) e classificam misturas em homogêneas e heterogêneas.

Os alunos classificam soluções com base no estado físico do soluto e solvente, explorando exemplos do cotidiano e da indústria.

Análise da capacidade máxima de dissolução de um soluto em função da temperatura e pressão, utilizando curvas de solubilidade.

Estudo dos fatores como temperatura, pressão e natureza do soluto/solvente que influenciam a solubilidade das substâncias.

Cálculo e interpretação da concentração comum e densidade de soluções, aplicando em problemas do cotidiano.

Cálculo da molaridade de soluções e sua aplicação em reações químicas e preparo de soluções.

Estudo de concentrações muito baixas (ppm, ppb) e sua relevância em análises ambientais e de saúde.

Os alunos aprendem e aplicam outras formas de expressar a concentração de soluções, como título, porcentagem em massa e volume.

Cálculos de diluição e mistura de soluções sem reação química, aplicando o princípio da conservação da massa.

Análise de como a presença de solutos não voláteis altera a pressão de vapor e o ponto de ebulição do solvente.

Estudo da diminuição do ponto de congelamento e do fenômeno da osmose em sistemas biológicos e tecnológicos.

Estudo da estequiometria aplicada a soluções que reagem entre si, como neutralizações e precipitações.

Diferenciação entre soluções verdadeiras, coloides e suspensões com foco no Efeito Tyndall e aplicações industriais.

Introdução aos conceitos de sistema, vizinhança, energia interna, calor e trabalho em processos químicos.

Definição de entalpia e diferenciação entre processos endotérmicos e exotérmicos através de diagramas de energia.

Cálculo da variação de entalpia de reações usando entalpias padrão de formação e combustão.

Métodos indiretos para o cálculo da variação de entalpia em reações complexas e o conceito de energia de ligação.

Uso de calorímetros para medir trocas térmicas em laboratório e o conceito de calor específico das substâncias.

Introdução à segunda lei da termodinâmica e o conceito de desordem molecular (entropia).

A síntese entre entalpia e entropia para determinar a direção e espontaneidade das transformações químicas.

Análise termoquímica do etanol e biodiesel comparados aos combustíveis fósseis no contexto brasileiro.

Cálculo da energia contida em macronutrientes e a termoquímica da nutrição e dietas.

Comparação termoquímica e ambiental de diferentes fontes de energia, como solar, eólica e nuclear.

Discussão sobre os efeitos da queima de combustíveis fósseis, como o efeito estufa e a chuva ácida.

Aplicações da termoquímica em processos industriais (produção de cal, cimento) e em produtos do dia a dia (bolsas térmicas).

Estudo das trocas de energia nos ciclos do carbono, nitrogênio e água, e seu impacto no clima.

Definição de velocidade de reação e cálculo da velocidade média a partir de dados experimentais.

Explicação do mecanismo de reação através do choque entre partículas e o conceito de energia de ativação.

Análise de como a concentração dos reagentes e a pressão (para gases) influenciam a velocidade da reação.

Estudo de como a temperatura e a superfície de contato dos reagentes afetam a velocidade das reações.

Expressão matemática da velocidade de reação e determinação da ordem de reação a partir de dados experimentais.

Introdução aos mecanismos de reação e identificação da etapa lenta (determinante da velocidade).

Diferentes mecanismos de ação catalítica e sua importância na síntese química e processos industriais.

Estudo da cinética enzimática, o modelo chave-fechadura e a importância das enzimas nos sistemas vivos.

Estudo de casos de aplicação da cinética química na otimização de processos industriais, como a produção de amônia.

Aplicação da cinética para aumentar a vida útil de produtos perecíveis, como refrigeração e uso de conservantes.

Estudo da cinética de reações de degradação de poluentes e formação de ozônio na atmosfera.

Estudo da absorção, distribuição, metabolismo e excreção de fármacos (farmacocinética).

Discussão sobre a importância da cinética na prevenção de acidentes, como explosões e incêndios.

Introdução ao conceito de equilíbrio químico como um estado dinâmico onde as velocidades direta e inversa se igualam.

Formalização matemática da proporção entre produtos e reagentes no equilíbrio e cálculo de Kc.

Previsão do deslocamento do equilíbrio sob perturbações de concentração e pressão.

Previsão do deslocamento do equilíbrio sob perturbações de temperatura e o efeito dos catalisadores.

Uso de pressões parciais para descrever equilíbrios em fase gasosa e a relação entre Kc e Kp.

Estudo de caso histórico e químico sobre a síntese da amônia, aplicando os princípios de equilíbrio e cinética.

Equilíbrio de precipitação e dissolução de sais pouco solúveis e o conceito de Kps.

Estudo de como o pH e a temperatura podem influenciar a solubilidade de sais e gases.

Aplicações do equilíbrio químico em sistemas biológicos, como o transporte de oxigênio no sangue.

Discussão sobre o equilíbrio químico em fenômenos ambientais, como a acidificação dos oceanos.

Resolução de problemas de equilíbrio químico utilizando tabelas ICE (Início, Variação, Equilíbrio).