Deutschland · KMK Bildungsstandards
Klasse 11 Chemie der Oberstufe: Von Atomen zu komplexen Systemen
Dieser Kurs vertieft das Verständnis chemischer Prinzipien durch die Verknüpfung von Struktur und Eigenschaften. Der Fokus liegt auf quantitativen Analysen, energetischen Betrachtungen und der Dynamik chemischer Reaktionen in Theorie und Praxis.
Atombau und das Periodensystem der Elemente
Untersuchung der Quantenzahlen und Orbitale zur Erklärung der Struktur des Periodensystems. Fokus auf die Vorhersage von Element-Eigenschaften basierend auf der Elektronenkonfiguration.
Einführung in die Quantenmechanik und die räumliche Verteilung von Elektronen in s, p und d Orbitalen.
Analyse von Trends wie Elektronegativität, Atomradien und Ionisierungsenergien innerhalb des PSE.
Stöchiometrie und das Molkonzept
Quantitative Aspekte chemischer Reaktionen und die Anwendung des Molbegriffs auf Gase und Lösungen.
Berechnung von Stoffmengen, Massen und Volumina unter Einbeziehung des idealen Gasgesetzes.
Umgang mit Stoffmengenkonzentrationen und Massenanteilen in Laboranwendungen.
Chemische Bindung und Molekülgeometrie
Erklärung der räumlichen Struktur von Molekülen durch das VSEPR-Modell und die Auswirkungen auf zwischenmolekulare Kräfte.
Vorhersage der Geometrie von Molekülen basierend auf der Abstoßung von Elektronenpaaren.
Analyse von Wasserstoffbrücken, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Van-der-Waals-Kräften.
Energetik chemischer Reaktionen
Untersuchung von Enthalpie, Entropie und der Gibbs-Energie zur Vorhersage der Freiwilligkeit von Reaktionen.
Messung von Reaktionswärmen und Berechnung von Standardbildungsenthalpien mit dem Satz von Hess.
Verknüpfung von Unordnung und Enthalpie zur Bestimmung der Spontaneität chemischer Vorgänge.
Kinetik und Chemisches Gleichgewicht
Analyse der Reaktionsgeschwindigkeit und des dynamischen Gleichgewichts nach dem Prinzip von Le Chatelier.
Einflussfaktoren auf die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und die Wirkungsweise von Katalysatoren.
Herleitung und Anwendung der Gleichgewichtskonstante K für homogene und heterogene Systeme.
Säure-Base-Reaktionen und pH-Wert
Vertiefung des Brönsted-Konzepts, pH-Wert-Berechnungen und die Funktion von Puffersystemen.
Definition von Säuren und Basen als Protonendonatoren und -akzeptoren sowie die Autoprotolyse des Wassers.
Quantitative Bestimmung von Konzentrationen und die mathematische Beschreibung von Pufferlösungen.